جزيء الماء هو مركب كيميائي مكون من عنصرين فقط هما الهيدروجين و الأكسجين ، و الجزيء الواحد من الماء مكون من ذرتين هيدروجين و ذرة أكسجين واحدة ، و يتواجد جزيء الماء في الطبيعة في ثلاثة أشكال ( حالات ) و هي : الحالة الصلبة و الحالة السائلة و الحالة الغازية ، و أكثر تلك الحالات تواجدا ًعلى الأرض هي الحالة السائلة. إنّ الرابطة المتشكلة في الجزيئات على وجه العموم تسمى الرابطة التساهمية (الرابطة التشاركية ، فجزيء الماء مترابط بفعل تلك الرابطة ، و هي رابطة تساهمية تنشأ بين الهيدروجين و الأكسجين ، حيث كما هو معلوم فإنه في الذرات فإن المدار الأول للإلكترونات حول نواة الذرة يستوعب إلكترونين ، و الثاني ثمانية إلكترونات ، و حيث أن لذرة الأكسجين ثمانية إلكترونات : إثنين منهما في المدار الأول و ستة في الثاني فإنه يلزم المدار الثاني إلكترونين حتى يشبع مداره ، و كذلك فالهيدروجين له إلكترون واحد فقط في مداره الاول و يلزمه إلترون واحد حتى يشبع مداره ، فلذلك تكون الصيغة الكيمائية للجزيئ حتى يصل للإستقرار مكونة من ذرة أكسجين و ذرتي هيدروجين ، يعمل الإلكترونان في ذرتي الهيدروجين على إشباع مدار الأكسجين الثاني المحتوي على ستة إلكترونات فيما يلزمه ثمانية للإستقرار ، كما يعمل إلكترونان من المدار الاخير لذرة الاكسجين كل على حدة في إشباع المدار الأول لكل من ذرتي الهيدروجين فيتم الإشباع بإلكترونين و هما الحد الأقصى لسعة المدار الأول. و قد تصور ذلك علماء الكيماء و الفيزياء لفترات طويلة على أنّه يكون هناك زوجين من الإلكترونات في الهيدروجين تلتف هول الذرين معا، و حقيقة لحد يومنا هذا لا يزال قصور بشري لتحديد صدق ذلك 100% حيث أنه وفقا لمبدأ الريبة لهاينزبيرغ فإنه لا يمكن تحديد خاصيتين لجسيم دون ذري بدقة، كذلك فإن ميكانيكا الكم تنفي مطلقا إمكانية تحديد مكان الإلكترون حول نواة الذرة و بالتالي فإنّ الجزئيات و الرّابطة التساهمية التي هي مبنية عليها تشكل أيضاً مجالاً رحباً من مجالات العلم الحديث للحصول على مزيد من الفهم حولها. شارك المقالة فيسبوك تويتر جوجل+
إرسال تعليق